Contenidos teóricos y prácticos de la asignatura
Contenido teórico: Parte General (34 horas)
Profesorado responsable BLOQUE 1 (Grupo 1: Dr. Joaquín Sanchiz Grupo 3: Antonio Diego Lozano Gorrín )
Tema 1 (12 horas):
1.1. Nomenclatura de química inorgánica. Estados de oxidación. (1,5 h)
1.2. Tipos de reacciones químicas. Ajuste de reacciones. Estequiometria. Reactivo limitante. Rendimiento. Conceptos fundamentales de la química en disolución. Concentración de las disoluciones. (5,5 h)
1.3. Acido-base. Escala de pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Reacciones de neutralización y sales. Disoluciones amortiguadoras. (5 h)
Tema 2 (6 horas):
2.1. Estructura atómica. La radiación electromagnética. Espectros atómicos. (1 h)
2.2. Teoría cuántica. Efecto fotoeléctrico. El átomo de Bohr. (1 h)
2.3. Dualismo onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre. Mecánica ondulatoria. Números cuánticos. (1,5 h)
2.4. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas. Apantallamiento. Tabla periódica. Propiedades periódicas. (2,5 h)
Profesorado responsable BLOQUE 2 (Grupo 1: Beatriz Gil Hernández ; Grupo 3: Antonio Vicente Herrera Herrera )
Tema 3 (11 horas):
3.1. Enlace Químico. Tipos de enlaces. Características generales. (2 h)
3.2. Enlace Covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Sólidos covalentes. Visión general de la teoría de Lewis. Estructuras de Lewis. (3,5 h)
3.3. Modelo de repulsión de pares MRPECV. (2,5 h)
3.4. Hibridación de orbitales (Teoría del Enlace de Valencia). (1,5 h)
3.5. Teoría de Orbitales Moleculares. Orden de enlace y longitud de enlace. Energías de enlace. (1,5 h)
Tema 4 (2,5 horas):
4.1. Enlace Iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. Sólidos iónicos. (1 h).
4.2. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. Cálculo teórico de la energía reticular. (1,5 h)
Tema 5 (2,5 horas):
5.1. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. Enlace por puente de hidrógeno. (1,5 h)
5.2. Enlace Metálico. Sólidos metálicos. Modelo de bandas. Conductividad eléctrica. Semiconductores. (1 h)
Contenido teórico: Parte Descriptiva (11 horas)
Tema 6 (1 hora): Hidrógeno.
6.1 Hidrógeno. (1 h)
Tema 7 (3,5 horas): Características generales de los metales del bloque s y del bloque p; aplicaciones farmacológicas y medioambientales.
7.1 Metales del bloque s: propiedades y compuestos (2,5 h)
7.2 Metales del bloque p. Aluminio. (1,0 h)
Tema 8: (3,5 horas) Características generales de los no metales. Compuestos significativos. Interés farmacológico y medioambiental.
8.1 Carbono, nitrógeno y oxígeno (2,5 h)
8.2 Compuestos significativos. (1,0 h)
Tema 9: Introducción a la Química de los elementos del bloque d. Conceptos de Química de la Coordinación (3,0 h)
9.1 Propiedades generales físicas y químicas de los elementos del bloque d (1 h)
9.2 Compuestos de coordinación. Geometrías. Tipos de ligandos y ejemplos (2 h)
Contenido Práctico: Clases Prácticas ( 10 sesiones de 3 horas)
Profesorado responsable BLOQUE 1 (Grupo 1: Dr. Joaquín Sanchiz Grupo 3: Antonio Diego Lozano Gorrín )
Tema 1 (12 horas):
1.1. Nomenclatura de química inorgánica. Estados de oxidación. (1,5 h)
1.2. Tipos de reacciones químicas. Ajuste de reacciones. Estequiometria. Reactivo limitante. Rendimiento. Conceptos fundamentales de la química en disolución. Concentración de las disoluciones. (5,5 h)
1.3. Acido-base. Escala de pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Reacciones de neutralización y sales. Disoluciones amortiguadoras. (5 h)
Tema 2 (6 horas):
2.1. Estructura atómica. La radiación electromagnética. Espectros atómicos. (1 h)
2.2. Teoría cuántica. Efecto fotoeléctrico. El átomo de Bohr. (1 h)
2.3. Dualismo onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre. Mecánica ondulatoria. Números cuánticos. (1,5 h)
2.4. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas. Apantallamiento. Tabla periódica. Propiedades periódicas. (2,5 h)
Profesorado responsable BLOQUE 2 (Grupo 1: Beatriz Gil Hernández ; Grupo 3: Antonio Vicente Herrera Herrera )
Tema 3 (11 horas):
3.1. Enlace Químico. Tipos de enlaces. Características generales. (2 h)
3.2. Enlace Covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Sólidos covalentes. Visión general de la teoría de Lewis. Estructuras de Lewis. (3,5 h)
3.3. Modelo de repulsión de pares MRPECV. (2,5 h)
3.4. Hibridación de orbitales (Teoría del Enlace de Valencia). (1,5 h)
3.5. Teoría de Orbitales Moleculares. Orden de enlace y longitud de enlace. Energías de enlace. (1,5 h)
Tema 4 (2,5 horas):
4.1. Enlace Iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. Sólidos iónicos. (1 h).
4.2. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. Cálculo teórico de la energía reticular. (1,5 h)
Tema 5 (2,5 horas):
5.1. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. Enlace por puente de hidrógeno. (1,5 h)
5.2. Enlace Metálico. Sólidos metálicos. Modelo de bandas. Conductividad eléctrica. Semiconductores. (1 h)
Contenido teórico: Parte Descriptiva (11 horas)
Tema 6 (1 hora): Hidrógeno.
6.1 Hidrógeno. (1 h)
Tema 7 (3,5 horas): Características generales de los metales del bloque s y del bloque p; aplicaciones farmacológicas y medioambientales.
7.1 Metales del bloque s: propiedades y compuestos (2,5 h)
7.2 Metales del bloque p. Aluminio. (1,0 h)
Tema 8: (3,5 horas) Características generales de los no metales. Compuestos significativos. Interés farmacológico y medioambiental.
8.1 Carbono, nitrógeno y oxígeno (2,5 h)
8.2 Compuestos significativos. (1,0 h)
Tema 9: Introducción a la Química de los elementos del bloque d. Conceptos de Química de la Coordinación (3,0 h)
9.1 Propiedades generales físicas y químicas de los elementos del bloque d (1 h)
9.2 Compuestos de coordinación. Geometrías. Tipos de ligandos y ejemplos (2 h)
Contenido Práctico: Clases Prácticas ( 10 sesiones de 3 horas)
- Actividad inicial: operaciones básicas, cálculos y consideraciones para la preparación de disoluciones, prevención y seguridad química; (1 sesión de 3 h)
- Actividad experimental 1: ESTUDIO SOBRE REACTIVIDAD MEDIANTE REACCIONES SISTEMÁTICAS; (2 sesiones de 3h cada una)
- Actividad experimental 2: (a) OBTENCIÓN DEL TETRAYODURO DE ESTAÑO; (b) Preparación de disoluciones y valoración ácido fuerte-base fuerte ; (2 sesiones de 3h cada una)
- Actividad experimental 3: (a) OBTENCIÓN DEL ÓXIDO DE COBRE(I); (b) Preparación disolución reguladora y medida de su pH; predicción y comprobación de los cambios en su pH (2 sesiones de 3h cada una)
- Actividad experimental 4: (a) OBTENCIÓN DE UN ALUMBRE ; (b) Preparación de disoluciones por dilución y valoración ácido débil-base fuerte ; (2 sesiones de 3h cada una)
- Actividad final: procedimientos químicos autónomos y su evaluación práctica y/o teórica; (1 sesión de 3 h)