Fundamentos de Química
(Curso Académico 2018 - 2019)

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• CB2 - Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de su área de estudio.

- Profesor: Sixto Domínguez Roldán

- Temas
0.- INTRODUCCIÓN. Qué es la Química. Su impacto en la sociedad. Relación con otras ciencias.
1.- NORMAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA. Lenguaje químico. Normas generales de nomenclatura y formulación inorgánica: átomos, cationes, aniones y moléculas. Aplicación de las normas en moléculas inorgánicas. Aplicación en moléculas orgánicas.
2.- REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICA. Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Ajustes de reacciones químicas. Cantidades de reactivos y productos: estequiometría. Las reacciones químicas en disolución. Determinación del reactivo limitante. Rendimiento de una reacción. El equilibrio químico.
3.- LOS ATOMOS Y LA TEORÍA ATÓMICA. Los primeros descubrimientos químicos y la teoría atómica. Los electrones y otros descubrimientos de la física atómica. El átomo nuclear. Número atómico, número de masIco e isótopos. La Tabla periódica. 6. Masa atómica. Mol y número de Avogadro. Masa molar. Composición centesimal. Cálculo de fórmulas empíricas y moleculares
4.- LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS. De la física clásica a la teoría cuántica. El efecto fotoeléctrico. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Dualidad onda-partícula. El principio de incertidumbre. Mecánica cuántica. Número cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. El principio de construcción. Configuración electrónica y la tabla periódica.
5.- PERIODICIDAD DE LAS PROPIEDADES ATÓMICAS. Introducción. El tamaño de los átomos y los iones. Energía de ionización. Afinidad electrónica.
6.- ENLACE QUÍMICO I: CONCEPTOS BÁSICOS. Introducción. Visión general de la teoría de Lewis. Introducción al enlace covalente. Enlaces covalentes polares. Resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Determinación de la geometría molecular. Orden de enlace y longitud de enlace.
7.- ENLACE QUÍMICO II: ASPECTOS ADICIONALES. El objetivo de una teoría de enlace. Introducción al método de enlace de valencia. Hibridación de los orbitales atómicos. Enlaces covalentes múltiples. El enlace en los metales
8.- ACIDOS Y BASES. Ácidos y bases en disolución acuosa. Ácidos y bases fuertes y débiles. Neutralización.
9.- REACCIONES REDOX. Oxidación y reducción. Números de oxidación. Agentes oxidantes y reductores.

Siguiendo el plan de estudios, en esta asignatura no son obligatorias actividades en otro idioma.

En las clases teóricas se explican los aspectos básicos de cada tema de la asignatura así como
su aplicación a la resolución de problemas, resolviéndose dudas que en el momento vayan planteando los alumnos. Las clases de problemas y seminarios están dedicadas a la resolución de
problemas, de manera individualizada, por todos los alumnos y al debate de temas
relacionados con los contenidos de la asignatura.

NOTA: En el trabajo autónomo el estudio de conceptos se corresponde con la realización de trabajos teóricos y prácticos; la preparación de actividades se corresponde a la preparación de clases teóricas y prácticas y la preparación de exámenes a actividades complementarias y realización de exámenes.

Actividades formativas	Horas presenciales	Horas de trabajo autónomo	Total horas	Relación con competencias
Clases teóricas	20,00	40,00	60,0	[CB2]
Clases prácticas (aula / sala de demostraciones / prácticas laboratorio)	10,00	0,00	10,0	[CB2]
Preparación de exámenes	0,00	10,00	10,0	[CB2]
Realización de exámenes	4,00	0,00	4,0	[CB2]
Prácticas de informática / Laboratorios	10,00	0,00	10,0	[CB2]
Otros (seguimientos, seminarios y tutorías)	16,00	40,00	56,0	[CB2]
Total horas	60.0	90.0	150.0
Total ECTS			6,00

-Petrucci, Harwood. Química General. Enlace Químico y Estructura de la Materia. 8ª Edición. Ed. Prentice Hall. 2003 [
BULL
]
- Atkins, Jones. Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. 3ª Edición. Ed. Médica Panamericana. 2006 [
BULL
]
- M.D. Reboiras. Química: la ciencia básica. Ed. Thomson (2006).  [
BULL
]
 

- Peterson, W. Roger.Introducción a la nomenclatura de las sustancias químicas. Reverté 2010. [
BULL
]

El material gráfico necesario para el desrrollo en clase de los temas, se subirá previamente al aula virtual para que el alumno disponga de ellos, así como problemas a resolver, notas de exámenes y cualquier otra información que se considere oportuna.

La evaluación de las tareas en clases de teorías, seminarios, resolución de problemas y prácticas de laboratorio tendrá un peso del 50%. El examen final representará un 50%.


Evaluación general: Para superar la asignatura será necesario alcanzar el 50% de la puntuación total, teniendo en cuenta que las actividades a considerar son: (A) Evaluación de las tareas del alumno en clases de teoría y problemas, así como su participación en todas las actividades de la asignatura (30%); (B) Seminarios, tutorías y sesiones de seguimiento (10%); (C) Prácticas de Laboratorio (Obligatorias) (10%); (D) Examen final (50%).

La calificación final será la máxima entre la obtenida en el examen final y la misma ponderada con la obtenida en la evaluación continua, según lo especificado en el párrafo anterior.

Si no se han realizado las prácticas (obligatorias) a su tiempo deberá realizase un examen de las mismas en la convocatoria correspondiente.

Tipo de prueba	Competencias	Criterios	Ponderación
Pruebas objetivas	[CB2]	Dominio de los conocimientos teóricos y operativos de la materia	10 %
Pruebas de respuesta corta	[CB2]	Dominio de los conocimientos teóricos y operativos de la materia	20 %
Pruebas de desarrollo	[CB2]	Dominio de los conocimientos teóricos y operativos de la materia	50 %
Informes memorias de prácticas	[CB2]	Adquirir hábitos de comportamiento, observación y experimentación en el laboratorio	10 %
Escala de actitudes	[CB2]	Participación en clase	5 %
Técnicas de observación	[CB2]	Participación en debates	5 %

* La distribución de las actividades por semana es orientativo, puede sufrir cambios según las necesidades de organización docente.

Semana	Temas	Actividades de enseñanza aprendizaje	Horas de trabajo presencial	Horas de trabajo autónomo	Total
Semana 1:	0-1	Teoría: 4h.	4.00	2.00	6.00
Semana 2:	1-2	Teoría: 2h, Problemas  Aula 2h	4.00	3.00	7.00
Semana 3:	2-3	Teoría: 1h, Problemas  Aula 2h	3.00	3.00	6.00
Semana 4:	3	Teoría: 2h. Problemas Aula: 2h.	4.00	5.00	9.00
Semana 5:	4	Teoría: 2h. Problemas Aula: 2h.	4.00	5.00	9.00
Semana 6:	4	Teoría: 1h. Problemas Aula:  1h. Laborat(G1), 1h..	3.00	4.00	7.00
Semana 7:	4-5	Teoría: 2h. Laboratorio grupo G1(9h).; G2(4h) Problemas 2h.	10.00	4.00	14.00
Semana 8:	5	Teoría: 1h. Problemas (2h) Laboratorio grupo G2 (6h).	3.00	4.00	7.00
Semana 9:	6	Teoría: 1h. Problemas Aula: 3h.	4.00	4.00	8.00
Semana 10:	6	Teoría: 1h. Problemas Aula:2h.	3.00	6.00	9.00
Semana 11:	7	Teoría: 1h. Problemas Aula: 1h. Seminario 1h.	2.00	4.00	6.00
Semana 12:	7	Teoría: 1h. Problemas Aula: 2h. Seguimiento 1h.	4.00	6.00	10.00
Semana 13:	7-8	Teoría 1h. Problemas Aula 2h.	3.00	4.00	7.00
Semana 14:	8-9	Problemas Aula:3h. Seguimiento 1h.	4.00	5.00	9.00
Semana 15:		ESTUDIO DE EXAMENES DE LA CONVOCATORIA SE ENERO	2.00	5.00	7.00
Semana 16 a 18:		Realización de examen en convocatoria oficial.	3.00	26.00	29.00
Total			60.00	90.00	150.00